Frequentemente, é comum observar que objetos de prata perdem seu aspecto brilhante com o tempo, tornando-se, dessa maneira, escuros. Isso ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias (por exemplo, derivados de enxofre, presentes em vários alimentos e no próprio ar), formando uma película escura de sulfeto de prata.
Para limpar esses objetos escurecidos, basta colocá-los em uma panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxagá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico da prata. A reação abaixo mostra o processo descrito.
Ag₂S + Al + NaOH + H2O → Ag + H₂S + NaAlO₂
O que faz com que o brilho da prata seja restaurado nesse processo é:
A) a oxidação do enxofre, que doa elétrons para a prata, restaurando-lhe o brilho.
B) a oxidação do alumínio, que doa elétrons para a prata, a qual volta a ser prata metálica.
C) a redução do alumínio, que recebe elétrons da prata, restaurando, assim, o seu brilho.
D) a redução da prata, que recebe elétrons do sódio e volta a ser prata metálica.
E) a oxidação do sódio, que doa elétrons para a prata, que volta a ser prata metálica.
#simuladoENEM2021
Respostas
A alternativa correta é a letra B, a oxidação do alumínio faz com que a prata que estava em forma de sulfeto de prata (Ag₂S) – escura – reduza, retornando ao seu estado de prata metálica que contém o brilho.
a) o enxofre não sofre oxidação nem redução no processo.
c) o alumínio sofre oxidação, e não redução.
d) a prata reduz recebendo elétrons do alumínio, e não do sódio.
e) o sódio não oxida.
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O que faz com que o brilho da prata seja restaurado nesse processo será: a oxidação do alumínio, que doa elétrons para a prata, a qual volta a ser prata metálica - letra b).
Vamos aos dados/resoluções:
A eletroquímica é a vertente da química que acaba estudando e desenvolvendo as reações que acabam produzindo a corrente elétrica através os meios de reações, que são conhecidas como oxidação e redução.
PS: A mesma desenvolve o processo de eletrólise, que se ocorre através de intervenção do fornecimento da corrente elétrica.
Onde a oxidação funciona como a perda de elétrons em uma reação química e a redução flui como o ganho de elétrons em uma reação química.
Analisando as alternativas, verificamos que:
- Alternativa a): Incorreta, porque o enxofre não sofre nenhum dos dois processos.
- Alternativa c): Incorreta, pois o Alumínio só sofre oxidação.
- Alternativa d): Incorreta, porque a prata não reduz os elétrons do sódio.
- Alternativa e): Incorreta, pois o sódio não oxida.
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Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
