Question

um bloco de gelo de massa 10g esta a temperatura de -10°c sob pressão normal qual a quantidade de calor necessária para transformar totalmente esse bloco de gelo em água a 70°c? dados Lf=80 cal /g , c gelo = 0,5 cal/g°C e c água = 1 cal/g°C

Answer 1

1550cal é o calor necessário para aquecer 10g de gelo de -10°C até se tornar 10g de água a 70°C.

Para aquecer o gelo de -10°C até 0°C, é necessario fornecer 50 cal:

$Q = mc_{gelo}\Delta T$

$Q = 10g\cdot 0,5cal/g\cdot(0-(-10))$

$Q = 50 cal$

A transfromação do gelo (0°C) para a água (0°C) depende do calor latente e usa 800cal:

$Q = mL = 10g\cdot 80cal/g\implies Q=800cal$

o aquecimento da água de 0°C até 70°C é pela equação $Q = mc_{agua}\Delta T$ e usa 700 cal

$Q = 10g\cdot 1cal/g\cdot(70-0)$

$Q = 700cal$

Agora, é só somar as calorias:

50 + 800 + 700 = 1550