Question

Dadas as equações termoquímicas e os seus respectivos valores da variação da entalpia (ΔH) abaixo:
I. C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol
II. 2 C(graf) + 2 H2(g) ↓ C2H4(g) ΔH = +52,3 kJ/mol
III. H2(g) + 1/2O2(g) ↓ H2O(l) ΔH = -285,8 kJ/mol
IV. 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kj/mol
V. 6 C(graf) + 3H2(g) ↓ C6H6(l) ΔH = + 48,9 kJ/mol
Quais delas representam entalpias de formação endotérmicas? a) II, III e V
b) I e III
c) IV e V d) II e V e) nda.

Me ajudem por favor

Answer 1

As que tem valor de dH positivo são reações endotermicas e as que tem dH negativo são exotermicas. Então bata olhar o sinal após as equações.

No caso, as reações que tem entalpia de formação endotermicas são: II e V (Letra C)