Question

Cinética química é a área da química responsável pelo estudo das velocidades das reações químicas, bem como dos fatores que influenciam nessas velocidades. Considere a seguinte reação de combustão do metano:

CH4(g) + O2(g) \rightarrow CO2(g) + H2O(g)


Sabendo que em determinada temperatura e pressão, a velocidade única de reação da combustão é de 0,60 mol.L-1.s-1. Responda:


a) A que velocidade o oxigênio reage?

b) Qual é a velocidade de formação do dióxido de carbono?

c) Cite dois fatores que podem influenciar na velocidade da reação do metano.

Answer 1

Resposta:

A) A velocidade que o oxigênio reage é: 1,2 mols em um segundo.

B) A velocidade de formação do dióxido de carbono é de: 0,60 mols em um segundo.

C) Aumentando da concentração de metano e aumento da concentração de oxigênio.

Explicação:

Durante o estudo da cinética química é fundamental realizarmos a sua resolução de maneira sistemática.

Primeiro, deve-se balancear a equação.

Temos a equação:

CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Balanceando-a, teremos:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

A) Perceba que, o enunciado diz que a velocidade única de reação da combustão é de 0,60 $mol^-^1 s^-^1$, o que significa: 0,60 mols em um segundo.

A velocidade de 1 mol de oxigênio na combustão é 0,60. Logo, para reagirmos com 2 mols de oxigênio teremos:

0,60 --- 1mol

x       --- 2mol

$0,6*2 = 1*x\\x = 1,2$

A velocidade que o oxigênio reagirá será de: 1,2 $mol^-^1 s^-^1$

B) Como a velocidade de combustão é 0,60 mol em um segundo e o Carbono possui 1 mol, ele terá como velocidade de formação: 0,60 $mol^-^1 s^-^1$.

C) A concentração de reagente (aumento da quantidade de metano) favorecerá a velocidade da reação aumentando-a.

Outro fator que pode contribuir é o aumento da concentração de oxigênio.