Question

Qual é o volume necessário de ácido clorídrico para você preparar 100 mL de solução aquosa de HCl de concentração 0,25 mol/L. Você tem disponível no laboratório HCl com densidade 1,09 g/mL.

Answer 1

Resposta:

Terá de ser pipetado da 2,29mL da solução de HCl laboratorial e diluir com água em uma balão volumétrico de 100mL.

Explicação:

O HCl disponível comercialmente e utilizado em laboratórios tem uma concentração de 37% com densidade de 1,09 g/mL.

A partir disso, temos como objetivo formar uma solução de:

• Concentração: 0,25 mol/L
• Volume: 100mL (0,1L)

Primeiramente, temos de descobrir a massa presente na solução do laboratório:

Descobrindo a massa de 0,25mol/L.

A massa molar do HCl é: 36g

1mol      --- 36g

0,25mol --- xg

x = 9g

Descobrindo a massa em 100mL (0,1L):

1 litro    --- 9g

0,1 litro --- yg

y = 0,9g

Descobrindo o volume a ser pipetado da solução do laboratório:

Densidade = 1,09g/mL

Massa = 0,9g

Substituindo na equação de densidade:

$d = \frac{m}{v}\\1,09 = \frac{0,9}{v}\\V = 0,825mL$

Volume a ser pipetado seria 0,825mL caso existisse HCl a 100%.

Entretanto, o HCl comercialmente utilizado é a 37%, com isso:

0,825mL --- 37%

zmL        --- 100%

z = 2,29mL

Terá de ser pipetado da 2,29mL da solução de HCl laboratorial e diluir com água em uma balão volumétrico de 100mL.