Question

Um elemento x é encontrado na natureza na de massa 5, com abundância na natureza de 60% e o outro de massa 6, com abundância na natureza de 40% qual massa representa na tabela periódica desse elemento?

Answer 1

A massa desse elemento na tabela periódica é 5,4 u.

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• Confira abaixo como chegar nesse resultado.

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Dados que a questão apresenta:

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$\underline{Elemento~X_{1}}~=~massa~\boxed{5~u}~e~\boxed{60\%}~de~abund\hat{a}ncia\\\\\underline{Elemento~X_{2}}~=~massa~\boxed{6~u}~e~\boxed{40\%}~de~abund\hat{a}ncia$

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Para saber qual é a massa atômica iremos realizar a média ponderada desses isótopos proporcionalmente à sua abundância na natureza.

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$MA~=~\dfrac{(X_{1}~\times~\%)~+~(X_{2}~\times~\%)}{100}\\\\\\MA~=~\dfrac{(5~\times~60)~+~(6~\times~40)}{100}\\\\\\MA~=~\dfrac{300~+~240}{100}~=~\underline{\boxed{\bf{\blue{5,4~u}}}}$

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⇒ Portanto, a massa desse elemento na tabela periódica é 5,4 u.

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