2 - (UFV) Dados os sistemas em equilíbrio: (A) N2 (g) + 3H2 (g) + calor ⇆ 2NH3 (g) (B) N2 O(g) ⇆ N2 (g) + 1/2O2 (g) + calor Assinale a opção correta:
a) o aumento da pressão desloca o equilíbrio do sistema A no sentido de formação dos reagentes.
b) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio do sistema A no sentido da formação do produto.
c) a diminuição da pressão desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente.
d) a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio do sistema B no sentido da formação do reagente.
e) o aumento da temperatura e da pressão apresenta efeitos contrários, tanto no sistema A quanto no sistema B.
Respostas
Resposta:
b) o aumento da temperatura desloca o equilíbrio do sistema A no sentido da formação do produto.
Explicação:
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio do sistema A no sentido da formação do produto. Alternativa B.
Os principais fatores que alteram o equilíbrio da reação, pode ser a pressão, a temperatura e concentração. Segundo o principio de Le Chatelier, um sistema que sofre algum tipo influência e alteração tende a se reorganizar para que consiga alcançar o equilíbrio novamente.
Se houver aumento de pressão, deslocar a reação para onde o volume diminui. Se houver a diminuição de pressão irá deslocar para onde o volume se expande.
Se houver aumento de temperatura, tende a favorecer a reação do tipo endotérmica e se houver diminuição de temperatura tenderá para a reação exotérmica.
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