Question

3 - (UFOP) Para obtenção do valor da constante de equilíbrio para o sistema, numa dada temperatura, CH3 COOH(aq) ⇆ CH3 COO- (aq) + H+ (aq) Forneceram-se os seguintes dados: I) Concentração molar inicial do ácido acético. II) Concentração molar do ânion acetato. III) Concentração molar do íon H+ . IV) Temperatura do sistema. O levantamento do valor da constante de equilíbrio requer apenas os dados fornecidos por:

a) I e IV.

b) I e III.

c) II e IV.

d) I, II, III e IV.

e) I, III e IV.​

Answer 1

Resposta:

resposta letra D

Explicação:

Vamos entender

CH3COOH(aq) ⇆ CH3COO-(aq) + H+(aq)

Ka = [CH3COO-] + [ H+] / [CH3COOH]

I) Concentração molar inicial do ácido acético. CORRETO

II) Concentração molar do ânion acetato. CERTOI

III) Concentração molar do íon H+. SIM

IV) Temperatura do sistema. CERTO

RESPOSTA D

Answer 2

Para calculo do equilíbrio, é necessário saber I, II, III e IV (Alternativa D).

A constante de um equilíbrio químico Kc é dada pela razão entre as concentrações molares dos produtos e reagentes de uma reação elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Assim, nesse caso temos que a constante do equilíbrio em questão é dada por:

Kc = [CH₃COO⁻].[H⁺] ÷ [CH₃COOH]

Assim, para determinarmos a constante de equilíbrio iremos precisar da concentração molar do ácido acético, ânion acetato e do íon H⁺.

Como um equilíbrio também é dependente da temperatura, esse também é um dado importante pois afeta a concentração dos reagentes e produtos.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/36920831

Espero ter ajudado!