3 - Complete as informações sobre pH, pOH, [H+ ] e [OH- ] a) [H+] = 0,001 mol/L pH = _______________________ pOH = _____________________ [OH-] = _____________________
b) pH = 12 [H+] = ____________________ [OH-] = ___________________ pOH = ____________________
c) pH = 1 [H+] = ____________________ [OH-] = _____________________ pOH = _____________________
Respostas
Resposta:
A) [H+] = 0,001 mol/LpH = 10 3- pOH = 3 OH-] = 11,
B) pH = 12[H+] =10-12 [OH-] = 10-2 pOH = 2,
C) pH = 1[H+] = 10- 1 [OH-] = 10-13 pOH = 13
Explicação:
Completando as informações sobre pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻], temos:
a)
[H⁺] = 0,001 mol/L
pH = 3
pOH = 11
[OH⁻] = 1 x 10⁻¹¹ mol/L
b)
pH = 12
[H⁺] = 1 x10⁻¹² mol/L
pOH = 2
[OH⁻] = 0,01 mol/L
c)
pH= 1
[H⁺] = 0,1 mol/L
pOH = 13
[OH⁻] = 1 x 10⁻¹³ mol/L
a) Para encontrar o pH a partir de uma concentração de H⁺ (0,001 mol/L), será utilizada a seguinte fórmula:
pH = - log [H⁺]
pH = - log [0,001]
pH = 3
Para encontrar o pOH a partir do pH, será utilizada a seguinte fórmula:
pH + pOH = 14
3 + pOH = 14
pOH = 14 - 3
pOH = 11
Para encontrar a concentração de OH⁻ a partir do pOH, será utilizada a seguinte fórmula:
pOH = - log [OH⁻]
11 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 1 x 10⁻¹¹ mol/L
b)
pH = 12
Encontrando a concentração de H⁺ a partir do pH:
pH = - log [H⁺]
12 = - log [H⁺]
[H⁺] = 1 x 10⁻¹² mol/L
Encontrando o pOH a partir do pH:
pH + pOH = 14
12 + pOH = 14
pOH = 14 - 12
pOH = 2
Encontrando a concentração de OH⁻ a partir do pOH:
pOH = - log [OH⁻]
2 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 1 x 10⁻² mol/L
c)
pH = 1
Encontrando a concentração de H⁺ a partir do pH:
pH = - log [H⁺]
1 = - log [H⁺]
[H⁺] = 0,1 mol/L
Encontrando o pOH a partir do pH:
pH + pOH = 14
1 + pOH = 14
pOH = 14 - 1
pOH = 13
Encontrando a concentração de OH⁻ a partir do pOH:
pOH = - log [OH⁻]
13 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 1 x 10⁻¹³ mol/L
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