Considere a tabela seguinte com as entalpias de formação a 25°C e 1 atm:
Substância ΔH°f (kJ/mol)
NO2(g) + 33,2
H2O(l) - 285,8
HNO3(aq) - 207,4
Usando a equação: 4 NO2(g) + 2 H2O(l) + 1 O2(g) → 4 HNO3(aq) e os dados contidos na tabela, é correto
afirmar que a variação de entalpia-padrão (ΔH°) para essa reação
Respostas
ENTALPIA
Na entalpia, deve- se ter em mente que cada mol de uma substância tem em si uma determinada quantidade de energia.
Quando fazemos reações com essas substâncias e formamos sistemas,não podemos determinar a "energia total" desse sistama ,mas podemos determinar a variação de energia por meio das ENTALPIAS DE FORMAÇÃO de cada substância ( por mol)
Dessa forma, podemos equacionar esses valores substituindo as sbstancias pelos seus respectivos valores de entalpia de formação.
●OBS:Como estamos trabalhando com variação,fazemos FINAL - INICIAL ou PRODUTOS- REAGENTES.
- NÃO se esqueça de levar em conta a quantidade de mols de cada substância!!!!!!!!!!!
-NÃO se esqueça de SUBSTÂNCIAS SIMPLES possuem entalpia ZERO ,portanto,não contam no cálculo!!!!!!!
• SEGUE A RESPOSTA NA IMAGEM ANEXADA
