Question

Considere os seguintes processos hipotéticos:
X → Y ∆H = −20 kJ/mol
Y → Z ∆H = −40 kJ/mol
Elabore um diagrama de entalpia no qual apareçam X, Y e Z e indique neles os valores de ΔH. Nesse mesmo diagrama, indique o valor de ΔH para a seguinte reação:
X → Z ∆H =? ? ? ?

Answer 1

Resposta:

O ∆H  da reação X → Z  é de -60kJ/mol.

Explicação:

Este é um exercício de calculo de entalpia por meio das equações.

Realizamos o cálculo da mesma forma com que realiza-se soma e subtração na matemática básica, basta que coloquemos as reações com seus elementos um sobre o outro e cortarmos aquelas variáveis que se repetem.

1° Equação: X → Y ∆H = −20 kJ/mol

2° Equação: Y → Z ∆H = −40 kJ/mol

Equação final: X → Z ∆H =? ? ? ?

Organizando a subtração matemática:

X → Y ∆H = −20 kJ/mol

Y → Z ∆H = −40 kJ/mol

Perceba que o Y está no reagente e nos produtos, logo, pode-se "cortá-los".

Além disso, mantém-se (X e Z) os que não são "cortados".

Com isso nossa equação ficará:

X → Z = ∆H  = -20-40

Perceba que estamos diante da nossa equação final (X → Z ∆H=?)

Por fim, nossa equação global ficará:

X → Z = ∆H  = -60kJ.