Question

Qual o volume de gás oxigênio (O₂) necessário para a obtenção de 480g de pentóxido de difósforo (P₂O₅), em CNTP? Massas atômicas: P = 31; O = 16.
4P + 5O2 ---> 2P2O5​

Answer 1

Resposta:

O volume será de aproximadamente: 378,56 litros.

Explicação:

Massas atômicas:

Fósforo (P): 31g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massas moleculares:

4P = 124g (31×4)

5O₂ = 160g (16×2×5)

2P₂O₅ = 284

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

124g + 160g = 284

Como 160g de oxigênio (5mols de O₂) produzem 284g de pentóxido de difósforo, para descobrir a massa do reagente que resultará em 480g, basta fazer uma regra de 3 diretamente proporcional:

284g -------- 160g

480g -------- X

X = 480 × 160 ÷ 284

X = 76.800 ÷ 284

X = 270,42g

1 mol de oxigênio: 16g

1 mol = 22,4L

16g --------- 1mol

270,42g ------ X

X = 270,42 × 1 ÷ 16

X = 270,42 ÷ 16

X = 16,9 mols

16,9 × 22,4 = 378,56