Question

1. Em um recipiente fechado há 0,2 mol de gás carbônico (CO2). Determine:a) a massa de gás carbônico no recipiente. B) o N° de moléculas de gás carbônico no recipiente. Dados: C= 12g/mol; O= 16g/mol. C) o N° de átomos de Oxigênio no recipiente. Constante de Avogadro= 6. 1023.

Answer 1

A) n = M / MM

    0,2 = M / 44

    M = 8,8g

B)  1 mol  ------ 6 x 10^23

    0,2  mol ------ x

    X =  1,2 x 10 ^23  moleculas

C)  2 atomos de oxigenio

     

Answer 2

No recipiente fechado há 8,8 gramas de gás carbônico.

O número de átomos presentes é de: $1,204*10^2^3$.

O número de átomos de oxigênio presente: $1,204*10^2^3$

Como interpretar a massa molar?

Primeiramente, vamos determinar a massa molar do gás carbônico (CO2):

• C = 12g/mol;
• O = 16g/mol

Massa molar:

$CO2\\12+16*2\\12+32\\44g/mol.$

Agora aplicaremos a proporcionalidade:

• Se em 1 mol há 44 gramas em 0,2 mol haverá: Xg.

Regra de três:

44g --- 1 mol

x g --- 0,2 mol

1*x=44*0,2\\

x=8,8g

Há 8,8g de gás carbônico.

B) 1 mol de átomos equivale a $6,02*10^2^3$  átomos, logo, em 0,2 mols haverá: Y átomos.

Regra de três:  

1 mol --- $6,02*10^2^3$ átomos

0,2 mol --- Y

$6,02*10^2^3*0,2=1*y\\y=1,204*10^2^3$

C) O número de átomos de oxigênio é o mesmo número de gás carbônico, uma vez que representa o mesmo valor molar.

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/624752

#SPJ2