Question

Uma solução de sacarose foi preparada por um farmacêutico através da dissolução de 34,2 g em 200 g de água. Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol; densidade da água = 1,0 g/mL. Qual A molaridade (em mol/L) e a molalidade (em mol/kg) da solução ?​

Answer 1

Resposta:

• M (molaridade)= 0,5 mol/L
• W (molalidade)= 0,5 mol/kg

Explicação:

Molaridade (M):

MM = massa molar do soluto (g/mol)

m1: massa de soluto (em gramas)

v: volume (L)

Os dados são:

M: ?

m1: 34,2 g

v: 200 g = 200 mL = 0,2 L (pois a densidade é de 1g/mL)

MM: 342 g/mol

Aplicando na fórmula, temos:

$M = \frac{m_{1} }{MM.v}$

$M = \frac{34,2}{342 . 0,2}$

$M = \frac{34,2}{68,4}$

M = 0,5 mol/L

___________________________________________________

Molalidade (W)

W: Molalidade

m1: massa de soluto (em gramas)

m2: massa do solvente (Kg)

n1: n° mol do soluto (mol)

M1: massa molar do soluto (g/mol)

Dados:

W: ?

m1: 34,2 g

m2: 0,2 Kg (200g de água)

M1: 342 g

Aplicando na fórmula, temos:

$W = \frac{m}{M_{1} . m_{2} }$

$W = \frac{34,2}{\\342 . 0,2}$

$W = \frac{34,2}{68,4}$

W = 0,5 mol/kg

Caso tenha ficado alguma dúvida sobre o cálculo, é só perguntar.