Dada a reação não-balanceada, qual a massa de gás hidrogênio produzidas pela reação de 1,12Kg
de ferro? Fe = 56u
Fe + HCl → FeCl3 + H2
Respostas
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Resposta:
São produzidos 60 gramas de hidrogênio na reação.
Explicação:
Para resolução da questão basta seguir os passos:
- Balancear a equação
- Verificar o número de mols de ferro
- Correlacionar com a quantidade de hidrogênio
Balanceando a equação:
Fe + HCl → FeCl3 + H2
Temos 3 cloros nos produtos e apenas 1 nos reagentes, logo, tem de ser aumentado em 3 mol o HCl.
Fe + 3HCl → FeCl3 + H2
Com isso, tem-se 3 moléculas de hidrogênio no reagente gerando 2 moléculas nos produtos, logo, deve-se alterar:
Fe + 3HCl → FeCl3 + H2
Agora precisamos saber quantos mols de Fe há em 1,12 kg (1120g).
1mol de Fe --- 56g
x mol de Fe --- 1120g
1 mol de Fe geram H2, logo, em 20 mols de Fe teremos y mols de H2.
1mol de H2 tem 2 gramas, em 30 mols teremos z:
walissonpimentawp95:
Valeu mano
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