• Matéria: Química
  • Autor: walissonpimentawp95
  • Perguntado 3 anos atrás

Dada a reação não-balanceada, qual a massa de gás hidrogênio produzidas pela reação de 1,12Kg
de ferro? Fe = 56u

Fe + HCl → FeCl3 + H2

Respostas

respondido por: anders1lva
1

Resposta:

São produzidos 60 gramas de hidrogênio na reação.

Explicação:

Para resolução da questão basta seguir os passos:

  1. Balancear a equação
  2. Verificar o número de mols de ferro
  3. Correlacionar com a quantidade de hidrogênio

Balanceando a equação:

Fe + HCl → FeCl3 + H2

Temos 3 cloros nos produtos e apenas 1 nos reagentes, logo, tem de ser aumentado em 3 mol o HCl.

Fe + 3HCl → FeCl3 + H2

Com isso, tem-se 3 moléculas de hidrogênio no reagente gerando 2 moléculas nos produtos, logo, deve-se alterar:

Fe + 3HCl → FeCl3 + H2

Agora precisamos saber quantos mols de Fe há em 1,12 kg (1120g).

1mol de Fe  --- 56g

x mol de Fe --- 1120g

1120*1 = 56*x\\x = \frac{1120}{5}\\x = 20 mols

1 mol de Fe geram \frac{3}{2} H2, logo, em 20 mols de Fe teremos y mols de H2.

1*y = \frac{3}{2}*20\\y = 30 mols H_2

1mol de H2 tem 2 gramas, em 30 mols teremos z:

30*2 = z*1\\z = 60g


walissonpimentawp95: Valeu mano
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