Question

(FMU-SP) Na reação: 3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2 o número de mols de hidrogênio,
produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é:

Answer 1

Note que a equação já está balanceada:

3 Fe + 4 H₂O =  Fe₃O₄ + 4 H₂ 
 ↓                                         ↓   

3 mol Fe --------------------- 4 mol H₂
4,76 mols Fe --------------- x mol H₂

x = 4,76 . 4 / 3

x = 19,04 / 3

x ≈ 6,3467 mols de H₂

espero ter ajudado!

Answer 2

O número de mols de hidrogênio produzido é de 6,35 mols.

O mol é uma unidade de medida utilizada para expressar massa, volume, número de átomos ou moléculas.

Aqui devemos verificar primeiramente se a equação dada está balanceada corretamente, ou seja, se há a mesma quantidade de átomos nos reagentes e nos produtos.

Reação química balanceada:

3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2

Está balanceada!

O mol se refere a uma quantidade de matéria para encontrar a massa molecular de uma substância. Então, podemos relacionar, de acordo com a estequiometria da reação:

3 mols Fe ------------- 4 mols H2

4,76 mols Fe ----------      x

3x = 19,04

x = 6,35 mols de H2

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