urgente pfr
A expressão da constante de equilíbrio é dada : *
pela concentração dos reagentes sobre a concentração dos produtos
pela concentração dos produtos sobre a concentração dos reagentes
pela concentração dos reagentes, multiplicado pela concentração dos produtos
pela massa dos produtos sobre a massa dos reagentes
Dada a reação química, qual o valor correto da constante de equilíbrio para esta reação: Fe2(CO3)3 (aq) + H2SO4 (aq) ⇄ Fe2(SO4)3 (aq) +H2O(l) + CO2(g) Dados: - Concentração de H2SO4 (aq) é 1,8 mols/L; - Concentração de Fe2(SO4)3 (aq) é 0,8 mols/L; - Concentração de H2O(l) é 1,2 mols/L; - Concentração de Fe2(CO3)3 (aq) é 2,5 mols/L; - Concentração de CO2(g) é 1,4 mols/L; *
1 ponto
A)0,15
B)2,28
C)2,73
D)0,26
Quando o valor da constante de equilíbrio for maior do que zero, prevalece a ocorrência da reação direta. Essa afirmação está? *
A)correta
B)errada
O que ocorrerá com o equilíbrio químico se adicionarmos um catalisador na reação química? *
ele se deslocará para o lado de menor calor
ele se deslocará para o lado da reação direta
ele se deslocará para o lado da reação inversa
não se deslocará.
Outro:
Quando aumentamos a temperatura de uma reação química o que ocorre com seu equilíbrio? *
A)ele se desloca para o lado de menor calor
B)ele se desloca para o lado de menor temperatura
C)ele se desloca para o lado da reação exotérmica
D)ele se desloca para o lado da reação endotérmica
Qual a interpretação correta quando o valor da constante de equilíbrio é menor que 1 ? *
A)Prevalece a ocorrência da reação inversa
B)Prevalece a ocorrência da reação direta
C)Não interfere no equilíbrio
D)Prevalece a ocorrência da reação endotérmica
Marque a opção em que exista um fator que afete o deslocamento do equilíbrio. *
A)temperatura dos produtos
B)concentração dos estados físicos
C)equilíbrio
pressão da reação
Dada a reação química, qual o valor correto da constante de equilíbrio para esta reação: C2H4O (aq) + O2 (g) ⇄ CO2(g) + H2O(g) Dados: - Concentração de C2H4O (aq) é 1,2 mols/L; - Concentração de O2 (g) é 1 mols/L; - Concentração de H2O(l) é 1 mols/L; - Concentração de CO2(g) é 1,4 mols/L; *
A)2,66
B)5,97
C)0,22
D)1,36
Quando diminuímos a pressão de uma reação química o que ocorre com seu equilíbrio? *
A)ele se desloca para o lado de maior pressão
B)ele se desloca para o lado de maior volume
C)ele se desloca para o lado de menor pressão
D)ele se desloca para o lado de menor volume
Dada a reação química e os dados abaixo, mostre o valor correto da constante de equilíbrio: Al2O3(s) + HCl (aq) ⇄ AlCl3(aq) + H2O (l) - Concentração de H2O(l) é 1,4 mols/L; - Concentração de Al2O3(s) é 1,5 mols/L; - Concentração de HCl (aq) é 1 mols/L; - Concentração de AlCl3(aq) é 1,3 mols/L; *
A)3,31
B)1,40
C)6,49
D)4,32
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Respostas
Questão 1:
Fe₂(CO₃)₃ + 3 H₂SO₄ ⇄ Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O + 3 CO₂
Kc = [Fe₂(SO₄)₃] · [CO₂]³ / [Fe₂(CO₃)₃] · [H₂SO₄]³
Kc = (0,8) · (1,4)³ / (2,5) · (1,8)³
Kc = 2,1952 / 14,58
Kc = 0,15
OBS.: Água não participa do cálculo de Kc, pois sua concentração quase não varia (desprezível).
Questão 2:
K = [produtos] / [reagentes]
Kc > 1: significa que os produtos estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os produtos estão no numerador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos produtos, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a direita (reação direta).
Kc < 1: significa que os reagentes estão em maior concentração, pois, na expressão de Kc, os reagentes estão no denominador. A reação ainda não atingiu o equilíbrio, pois está deslocada no sentido da formação dos reagentes, ou seja, o equilíbrio está deslocado para a esquerda (reação inversa).
Kc = 1: significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual e a reação está em equilíbrio.
Questão 3:
O catalisador acelera as reações mas não altera a situação de equilíbrio.
Questão 4:
Ao aumentarmos a temperatura de uma reação química, a situação de equilíbrio é perturbada e essa reação volta a acontecer para estabelecer uma nova situação de equilíbrio. Esse novo equilíbrio depende da natureza termoquímica da reação:
Reação endotérmica: absorve calor, então o aumento da temperatura facilita a formação de produtos, o que contribui para o sentido direto da reação.
Reação exotérmica: libera calor, então o aumento da temperatura dificulta a formação de produtos, o que contribui para o sentido indireto da reação.
Questão 5:
Respondida na questão 2.
Questão 6:
Das opções dadas, somente a pressão é capaz de perturbar uma reação em equilíbrio, pois quando aumentada promove a diminuição do volume, fazendo o equilíbrio se deslocar no sentido com menor quantidade de substâncias gasosas. O contrário também acontece, quando a pressão é diminuída, o volume aumenta, deslocando o equilíbrio no sentido com maior quantidade de substâncias gasosas.
Questão 7:
Balancear a equação: C₂H₄O + ⁵/₂ O₂ ⇄ 2 CO₂ + 2 H₂O
Calcular Kc igual a questão 1.
Questão 8:
Respondida na questão 6.
Questão 9:
Balancear a equação: Al₂O₃ (s) + 6 HCl (aq) ⇄ 2 AlCl₃ (aq) + 3 H₂O (l)
Kc = [AlCl₃]² / [HCl]⁶
Calcular o valor de Kc igual a questão 1.
OBS.: Substâncias no estado sólido não participam do cálculo de Kc, pois suas concentrações não variam.