Question

10 gramas de um gás de fórmula X2 ocupa o volume de 8,2 L, à temperatura 7ºC e pressão 1 atm. O nome e o símbolo do elemento químico X formador da molécula desse gás são:

R = 0,082 atm.L/K.mol

Escolha uma opção:
a. Oxigênio (O)
b. Nitrogênio (N)
c. Carbono (C)
d. Cloro (Cl)
e. Fósforo (P)

Answer 1

Resposta:

b) Nitrogênio (N).

Explicação:

V₁: 8,2L

T₁: 280K (7°C + 273)

V₂: ?

T₂: 273

V₁/T₁ = V₂/T₂

8,2/280 = V₂ ÷ 273

0,02928571428 = V₂ ÷ 273

V₂ = 0,02928571428 × 273

V₂ = 7,995L

1 mol = 22,4L

7,995L = X mols

22,4L ------- 1mol

7,995L ----- X

X = 7,995 × 1 ÷ 22,4

X = 7,995 ÷ 22,4

X = 0,35691964285 mols

0,35691964285 --- 10g

1mol -------------------- X

X = 1 × 10 ÷ 0,35691964285

X = 28

28g Corresponde a massa do nitrogênio molécular (N2)

28 ÷ 2 = 14

14g corresponde a massa do elemento: Nitrogênio (N)