Um experimento para observar a formação do sal pouco solúvel carbonato de de hidróxido de bário (Ba(OH)) pode ser feito em laboratório, como esquematizado: iro (Baco) a partir do fornecimento de gás carbônico em uma solução aquosa II ; o frasco I é o gerador de gás carbônico. Ele contém pedaços de Co, no estado de agregação sólido (gelo-seco). O frasco II contém 1,71 g de hidróxido de bário dis- solvido em água. Considerando que o gás carbônico foi adicionado em excesso e que foi formado 1,28 g de carbonato de bário, o rendimento obtido nesse g processo foi de: a) 45%. b) 55% C) 65%. d) 75%. e) 85%.
Respostas
Para resolver essa questão você precisava primeiro montar a reação, e analisa-la: Ba(OH)2+ CO2 → BaCO3 + H2O
Agora você precisa calcular as massas das moléculas que são pertinentes para questão: Ba(OH)2+ CO2 → BaCO3 + H2O
Hidróxido de bário → Carbonato de bário
(Ba = 137u / O = 16u / C = 12u / H = 1u)
Essas são mas massas molares desses elementos que nos permitem calcular a massa de cada substância;
- Ba(OH)2 = Ba + 2O + 2H = 137 + 32 + 2 = 171g
- BaCO3 = Ba + C + 3O = 137 + 12 + 48 = 197g
Agora sabendo que 171 gramas de hidróxido de bário formam 197 gramas de carbonato de bário é possível calcular o rendimento com os valores de massa dados;
171g ----------- 197g
1,71g ----------- x g
171x = 197 × 1,71
x = 336,87 / 171 = 1,97 gramas
Assim percebe-se que com um rendimento de 100% 1,71 gramas de Ba(OH)2 deveriam formar 1,97 gramas de BaCO3, porém formou apenas 1,28g, logo, por regra de três:
1,97g --------- 100%
1,28g ----------- x %
1,97x = 128
x = 128 / 1,97 ≅ 65%
Portanto a alternativa correta é C) 65%