Question

Quando gorduras e óleos se inflamam produzindo grandes chamas, geralmente causam às donas de casa sérios problemas. Por isso, muitas cozinheiras cuidadosas têm sempre à mão bicarbonato de sódio (NaHCO3), pois os produtos obtidos de sua decomposição ajudam a apagar as chamas. Sabe-se que as entalpias padrão de formação do bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, gás carbônico e vapor de água são, respectivamente, -947 kJ/mol, -1.131 kJ/mol, -394 kJ/mol, -242 kJ/mol. Qual a variação de entalpia (ΔH) da reação de decomposição do bicarbonato de sódio, em kJ/mol? Demonstre os cálculos. 2NaHCO3(s)   →   Na2CO3(s)  +   H2O(v)  +  CO2(g)
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Answer 1

O valor da variação da entalpia da reação de decomposição do bicarbonato de sódio é igual a 63,5 kJ/mol.

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

2 NaHCO3(s)   →   Na2CO3(s)  +   H2O(v)  +  CO2(g)

está balanceada!

Podemos determinar a entalpia da reação de decomposição do bicarbonato de sódio usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = Hp - Hr

ΔH= [-1131 + (-394) + (-242)] - 2(-947)]

ΔH= +127 kJ

Note que este valor refere-se a 2 mols de bicarbonato, assim:

2 mols NaHCO3 ---------- 127 kJ

1 mol NaHCO3 ------------     x

2x = 127

x = 127/2

x = 63,5 kJ/mol