Question

O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo: *

Se foram usados 21 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 8,66 g de óxido de dinitrogênio, qual é aproximadamente o rendimento da reação? (Dados: N=14g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol)

( ) 75%
( ) 80%
( ) 85%
( ) 90%
( ) 100%

Answer 1

I) Reação balanceada:

NH₄NO₃ => N₂O + 2H₂O

II.1) Massa molar do NH₄NO₃:

NH₄NO₃ = 2 . 14u + 4 . 1u + 3 . 16u = 28u + 4u + 48u = 80u, portanto 1 mol do composto tem a massa de 80 g

II.2) Massa molar do N₂O:

N₂O = 2 . 14u + 1 . 16u = 44u, portanto 1 mol do composto tem a massa de 44 g

III) Regra de três simples:

80 g de NH₄NO₃ (1 mol) ========> produzem 44 g de N₂O (1 mol)

21 g de NH₄NO₃ ===============> produzem x g de N₂O

80 . x = 21 . 44

80x = 924

x = 924/80

x = 11,55 g de N₂O para uma reação de rendimento de 100%

IV) Finalmente, o cálculo do rendimento:

y = 8,66/11,55

y = 0,749 = 74,9/100 = 74,9 % ≅ 75%

Resposta: alternativa A