Question

Na reação iônica a seguir, indique:
S^² + CrO4^² + H^+ --> S + H2O + Cr^+³

A) A espécie que oxida
B) O agente redutor
C) A espécie que ganha elétrons
D) O box do agente oxidante

Answer 1

-2             +6 -2                +1           0           +1 -2            +3  

↑               ↑   ↑                 ↑           ↑            ↑  ↑             ↑

S⁻²     +     CrO₄⁻²     +     H⁺ =>     S     +     H₂O     +     Cr⁺³

|_________________________|

                      Δ = +2

                  |________________________________|

                                                Δ = -3

a) A espécie que oxida ou agente redutor é a espécie que perde elétrons, pois oxidar significa perder elétrons, e quando uma espécie perde elétrons a sua carga ou Nox (número de oxidação) aumenta, portanto a espécie que oxida é o S

b) Espécie que oxida e agente redutor são a mesma coisa, portanto as alternativas A e B tratam a mesma coisa

c) A espécie que ganha elétrons ou a agente oxidante é aquela que tem seu NOX diminuído, portanto se trata do Cr

d) Sabendo que, nos íons, a carga corresponde exatamente à carga do próprio íon, e que o Nox do O é igual a -2 na maioria dos compostos:

Cr          O₄

x      (4 . -2 = -8)

x - 8 = -2

x = 8 - 2

x = +6