Question

3 - Quando aquecido em um recipiente fechado, o I2 (s) sublima e forma I2 (g). Estabelece-se, então, o equilíbrio representado nessa equação: I 2(s) ⇆ I2(g) Sobre esse equilíbrio responda o que se pede: a) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se a substância é endotérmica ou exotérmica. [ ] ENDOTÉRMICA. [ ] EXOTÉRMICA. b) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se, com o aumento da temperatura, a constante de equilíbrio da sublimação do I2 diminui, permanece constante ou aumenta. [ ] DIMINUI. [ ] PERMANECE CONSTANTE. [ ] AUMENTA. c) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE o efeito do aumento da tempera- tura nesse equilíbrio. [ ] DESLOCA PARA A DIREITA. [ ] DESLOCA PARA A ESQUERDA. [ ] NÃO É PERTURBADO.​

Answer 1

Resposta:

a)Endotérmica

b)Aumenta

c)Desloca para a direita

Explicação:

Answer 2

Sobre o equilíbrio químico da reação de sublimação do I₂(s) ⇆ I₂(g):

a) Endotérmica

b) Aumenta

c) Desloca para a direita

a) Na passagem do estado sólido da substância iodo para o estado gasoso, ocorrerá absorção de calor. Trata-se de um processo endotérmico.

b) A variação da temperatura altera o valor da constante de equilíbrio. Um aumento da temperatura, fará com que seja adicionado calor ao sistema. Como a reação é endotérmica, se mais calor for adicionado, o sistema usará para formar mais produto. Portanto, o valor da constante de equilíbrio irá aumentar.

c) Um aumento da temperatura para uma reação endotérmica, deslocará o equilíbrio para a direita.

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