Question

O sangue é um líquido fundamental para os seres humanos, pois nele ocorrem muitas reações e trocas gasosas indispensáveis para o bom funcionamento do organismo. A acidez sanguínea é muito bem controlada por um mecanismo específico, chamado tampão sanguíneo. Alterações bruscas na acidez sanguínea podem levar um indivíduo rapidamente à morte. Em determinados casos de acidose sanguínea (acidez acima do desejável), pode ser necessária a injeção de uma solução contendo íons bicarbonatos diretamente na veia do paciente. Normalmente a solução utilizada apresenta concentração de 0,6 mol/L de íons bicarbonato, HCO3
.
Caso esse íon fosse proveniente de uma solução de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO3)2, a concentração do sal nessa solução para que o íon bicarbonato estivesse na concentração correta deveria ser igual a
a) 0,1 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,3 mol/L.
d) 0,4 mol/L.
e) 0,6 mol/L.

Answer 1

Resposta:

A concentração do sal de bicarbonato de cálcio necessária será de 0,3mol/L.

Alternativa correta letra C.

Explicação:

Temos como objetivo aplicar a utilização de 0,6mol/L de íons bicarbonato ($HCO_3$).

Entretanto, utiliza-se de uma solução de bicarbonato de cálcio ($Ca(HCO_3)_2$).

Perceba que na solução de bicarbonato de cálcio haverá a produção de 2 (duas) vezes a moléculas de bicarbonato ($HCO_3$) pois existe um índice 2 que será dissociado na molécula como descrito na equação abaixo:

$Ca(HCO_3)_2 + H_2O$ → $Ca+^2 + 2HCO_3^- +H_3O+ + OH^-$

Logo, para se obter 0,6mol/L haverá a necessidade de dividir por 2 esta concentração de 0,6mol/L, obteremos então a concentração de 0,3 mol/L.