Question

Qual o volume ocupado por 1,4g de nitrogênio gasoso ( N2 ) a 227 °C e a 7.600mmHg ?

Dados: R = 62,3; M.M.N2 = 28g/mol​

Answer 1

Resposta:

0,2 L de N2

Explicação:

Para calcular o volume de nitrogênio gasoso, vamos usar a equação de Clapeyron:

PV = nRT

Como a temperatura está em grau celsius, vamos transformar para Kelvin para usar na equação de Clapeyron:

T(K) = T(°C) + 273

T(K) = 227 + 273

T(K) = 500K

n = 1,4/28 = 0,05 mols de N2(g)

temos a pressão do gás (P=7600 mmHg)

para calcular o volume de nitrogênio gasoso:

7600 x V = 0,05 x 62,3 x 500

7600V = 1557,5

V = 1557,5/7600 = 0,2 L de N2

Espero ter ajudado ❤

Bons estudos!