Question

Ácido Clorídrico pode ser preparado usando a reação descrita pela a equação química:

2 NaCl(s) + H2SO4(l) → 2 HCl(g) + Na2SO4(s)

Quantos gramas de HCl pode ser preparado pela mistura de 393 g H2SO4 de e 4,00 mol de NaCl?

a. 4,00 g
b. 146 g
c. 109,1 g
d. 284 g
e. 2,49 g

Answer 1

Resposta:

Alternativa correta: b)

Explicação:

1º passo: devemos calcular as massas moleculares dos compostos de interesse presentes na equação química balanceada:

$H_{2}SO_{4}=$ $2 + 32 + 64 = 98u$

$NaCl = 23 + 35,5 = 58,5u$

$HCl = 1 + 35,5 = 36,5 u$

Observação: colocamos este "u" no resultado final, porque ele representa a unidade utilizada pelo SI no cálculo das massas)

Observação 2: a massa de um composto molecular é determinada através da soma das massas dos átomos presentes na molécula. Para tal, necessita-se consultar a tabela periódica.

2º passo: Deve-se ter em vista que em 1 mol temos uma massa em gramas numericamente igual aos valores obtidos no passo 1, sendo assim:

$H_{2}SO_{4}=$  $98g/mol$

$NaCl = 58,5 g/mol$

$HCl = 36,5g/mol$

3ª passo: Converter a massa de $H_{2}SO_{4}$, dada pelo enunciado para mol:

$n = \frac{393}{98} = 4,01 mol$

4º passo: Analisando a equação dada percebemos que 2 mol de $NaCl$ reagem com 1 mol de $H_{2}SO_{4}$, sendo assim o reagente limitante será o $NaCl$ enquanto o reagente em excesso será o  $H_{2}SO_{4}$.

Dessa forma, haverá a produção de 4 mol de $HCl$.

$Massa=$ 4 mol × 36,5 g/mol = 146g

Alternativa correta: b)