Question

Em um Erlenmeyer, há uma solução que contém 0,1512 g de ácido nítrico. Essa solução é titulada com uma solução de NaOH 0,120 mol/L. Qual é o volume da solução básica, necessário para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ).

Answer 1

O volume da solução básica necessário para neutralizar completamente o ácido nítrico é de 0,02 mL de NaOH.

Ma . Va = Mb . Vb

Ma = concentração molar do ácido

Va = volume de ácido

Mb = concentração molar da base

Vb = volume de base (é a pergunta do exercício)

Para calcular o volume de ácido nítrico (Va) utilizado, precisamos utilizar a densidade:

d = m / V

d = densidade do ácido nítrico = 1,51 g/mL (valor tabelado)

m = massa do ácido nítrico = 0,1512 g (fornecido no enunciado)

V = volume de ácido nítrico (a ser calculado)

Ao substituir os valores, temos que:

1,51 = 0,1512 . V

V = 1,51 / 0,1512 = 9,99 mL

V = Va = 9,99 mL = 9,99 . 10⁻³ L

Para calcular a concentração molar do ácido nítrico (Ma) temos que:

Ma = m / MM . V

Ma = concentração molar do ácido (a ser calculado)

m = massa do ácido nítrico = 0,1512 g (fornecido no enunciado)

MM = massa molar do HNO3 = 63 g/mol (fornecido no enunciado)

V = volume do ácido = 9,99 . 10⁻³ L (primeiro cálculo desta resolução)

Ao substituir os valores, temos que:

Ma = 0,1512 / 63 . 9,99 . 10⁻³ = 0,1512 / 629,17 . 10⁻³ = 0,000240 / 10⁻³ = 0,000240 . 10³ = 0,240 mol/L

Ma = 0,240 mol/L

A concentração molar da base (Mb) já foi fornecida no enunciado e é: Mb = 0,120 mol/L

Dessa forma, temos todos os valores para substituir na fórmula inicial e obter o volume da solução básica para neutralizar o ácido:

Ma . Va = Mb . Vb

0,240 . 9,99 . 10⁻³ = 0,120 . Vb

2,40 . 10⁻³ / 0,120 = Vb

Vb = 20,0 . 10⁻³ L = 0,02 mL

Portanto, o volume da solução básica necessário para neutralizar completamente o ácido nítrico é de 0,02 mL de NaOH.

Espero ter ajudado!