Question

Num balão de 200 L de capacidade,mantido à temperatura constante de 300 K, são colocados 110 L de N₂ a 5 atm e 57,0°C, 80 L de O₂ a 2,5 atm e -23°C e 50 L Ne a 3,2 atm e 47°C.Qual a pressão total da mistura, em mmHg?

Answer 1

a) N2    ⇒      PV =nRT      n = PV/RT         ⇒  n = 5 . 110/(0,0873. 330)
          n = 19,09 mol
b) O2       ⇒             n = 2,5 . 80/(0.0873.250)       n = 9.16 mol

c) Ne        ⇒           n = 3,2 . 50/(0,0873 . 320)     n    = 5,73 mol

Ntotal = 33,98

PV = nRT    Ptotal =  33,98 .0,0873. 300/200

Ptotal = 4,449 atm