Question

Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 150 g do sal, dissolvendo e completando o volume 200ml. Qual deverá ser a molaridade da solução preparada? Massas atômicas: Na= 23g/mol; C= 12g/mol; O= 16g/mol Obs: deixar a resolução

Answer 1

Resposta:

A molaridade será de: 7,075mols/L

Explicação:

Massa molar:

Na = 23g/mol.

C = 12g/mol.

O= 16g/mol.

Massa molecular:

(Multiplique a massa molar pela atomicidade da molécula).

Na₂ = 46g/mol (23 × 2)

C = 12g/mol (12 × 1)

O₃ = 48g/mol (16 × 3)

46 + 12 + 48 = 106

Na₂CO₃ = 106g/mol

Massa do soluto: 150g

Volume da solução: 200ml

200ml ------- 150g

1.000ml ----- X

X = 1.000 × 150 ÷ 200

X = 150.000 ÷ 200

X = 750

Ou seja; há 750g de carbonato de sódio (Na₂CO₃) a cada 1 litro de solução.

Molaridade (mol/L).

106g ------- 1 mol de Na₂CO₃

750g ------- X

X = 750 × 1 ÷ 106

X = 750 ÷ 106

X = 7,075 mols