Considere as seguintes semirreações para uma determinada pilha : Ag+ + e- ↔ Ag0 E0= +0,80 V Mg2+ + 2e- ↔ Mg0 E0= -2,37 V Qual o valor da ddp ?
Respostas
O primeiro passo é identificar quem é o catodo e quem é o anodo da pilha.
Por definição, o catodo de uma pilha é o eletrodo onde ocorre redução, enquanto o anodo é o eletrodo onde ocorre oxidação.
As semirreações dadas no enunciado se referem aos dois eletrodos da pilha, mas como saberemos quem é o catodo e quem é o anodo?
Para isso, temos que observar qual das duas semirreações apresenta o maior potencial de redução.
Olhando o enunciado, vemos claramente que a reação de redução da prata tem um potencial de redução (+ 0,80V) maior do que o potencial de redução do Magnésio (-2,37V).
Portanto, a prata reduzirá, já que seu potencial de redução é maior. Dessa forma, ela será o catodo da pilha e, consequentemente, o magnésio será o anodo.
Agora que sabemos quem é o catodo e quem é o anodo, podemos calcular a ddp da pilha a partir da seguinte fórmula:
ddp = E (catodo) - E (anodo)
ddp = + 0,80 - (-2,37)
ddp = + 3,17 V
Onde:
ddp = diferença de potencial da pilha
E (catodo) = potencial de redução do catodo
E (anodo) = potencial de redução do anodo