Question

Ca3(PO4)2 + H₂SO4 ---> H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H₂SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ? Dados: H = 1u ; 0 = 16u; P = 31u; Ca = 40u .

Answer 1

Resposta:

Poderá ser obtido aproximadamente: 39,2g de ácido fosfórico (H3PO4).

Explicação:

Balanceamento da equação:

Ca3(PO4)2 + "3"H₂SO4 → "2"H3PO4 + "3"CaSO4

Os coeficientes estequiométricos empregados estão destacados entre aspas.

Massa molar:

Cálcio (Ca) = 40g/mol

Fósforo (P) = 31g/mol

Oxigênio (O) = 16g/mol

Hidrogênio (H) = 1g/mol

Massa molécular do fosfato de cálcio "Ca3(PO4)2":

Ca3 = 120g/mol (40×3)

(P)2 = 62g/mol (31×2)

(O4)2 = 128g/mol (16×4×2)

120 + 62 + 128 = 310

Ca3(PO4)2 = 310g/mol

Massa molécular do ácido fosfórico "H3PO4":

H3 = 3g/mol

P = 31g/mol

O4 = 64g/mol

3 + 31 + 64 = 98

H3PO4 = 98g/mol

Como se trata de 2 mols de ácido fosfórico, multiplicaremos este valor por "2":

98 × 2 = 196

Com base nas massas molares obtidas e na equação química balanceada, temos que 310g (1 mol) de fosfato de cálcio reage com uma quantidade suficiente de H₂SO4 gerando 196g de ácido fosfórico (2 mols)

310g -------- 196g

62g --------- X

X = 62 × 196 ÷ 310

X = 12.152 ÷ 310

X = 39,2