Question

9) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 404 g de nitrato de potássio (KNO) como soluto Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,5 molt, determine o volume final Dados massas molares g/mol: K-39: N-140-16)
a) 0,141
b) BL
c) 14L
d)4L​

Answer 1

⇒ O volume da solução é d) 4 L

⠀

Massa molar do KNO:

⠀

K = 39 u

N = 140 u

O = 16 u

39 + 140 + 16 = 195 g/mol

⠀

Número de mol:

⠀

$n_{1}~=~\dfrac{m_{1}}{MM_{1}}~=~\dfrac{404}{194}~=~2~mols$

⠀

Volume usando a fórmula da concentração molar:

⠀

$M~=~0,5~mol/L$

$n_{1}~=~2~mols$

$V~=~?$

⠀

$M~=~\dfrac{n_{1}}{V}\\\\\\0,5~=~\dfrac{2}{V}\\\\\\V~=~\dfrac{2}{0,5}\\\\\\\bf{V~=~4~L}$

⠀

→ O volume da solução é 4 litros.

⠀

Veja mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/49712391

⠀