Question

Uma certa massa de gás, quando à temperatura de 107 ºC e sob pressão de 7,6 atm. ocupa um volume 27 L. Determine, em litros, o volume ocupado pelo gás se, partindo das condições iniciais, a pressão for modificada para 3,5 atm, sendo mantida a temperatura.

Answer 1

Resposta:

58,62 L

Explicação:

A equação geral dos gases afirma que:

$P.V=n.R.T$

Onde P indica a pressão, V indica o volume, n é o número de mol, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura (em Kelvin).

Extraindo os dados do problema, temos:

$P = 7,6 atm\\V = 27 L\\T = 107 + 273 = 380 K$

Então, aplicando a equação geral dos gases, temos:

$P.V=n.R.T\\7,6.27=n.R.380\\n.R=\frac{7,6.27}{380}=\frac{205,2}{380}=0,54$

Se a pressão for modificada, os valores de n.R continuam constantes, então:

$P_{1}=3,5 atm\\V_{1}=x\\T_{1}=T$

Aplicando a equação geral dos gases:

$P.V=n.R.T\\3,5.x=0,54.380\\x=\frac{205,2}{3,5} =58,62 L$

O volume ocupado pelo gás, mantendo a temperatura constante, é de 58,62 L.