Question

Qual é o valor do pH de uma solução de HCN a 0,04 M (4,9×10‐¹⁰M)

a)1,5
b)3,15
c)4,25
d)5,35

NB: Mostre o passo a passo​

Answer 1

O pH da solução de HCN é de 5,35 (Alternativa D).

Temos disponível a concentração molar (M) da solução do cianeto de hidrogênio (HCN) e sua constante de ionização (Ka), logo, seu grau de ionização (α) será de:

Ka = α² . M

(4,9 x 10⁻¹⁰) = α² . (0,04)

α = √(0,00000001225)

α = 1,11 x 10⁻⁴

Assim, a concentração de íons hidrogênio será de:

[H⁺] = M . α

[H⁺] = (0,04) . (1,11 x 10⁻⁴)

[H⁺] = 4,43 x 10⁻⁶ mol/L

Assim, o pH da solução será de:

pH = - log [H⁺]

pH = - log (4,43 x 10⁻⁶)

pH = 5,35

Espero ter ajudado!