Question

Foram misturados 126,4 g de permanganato de potássio (KMnO4) com 7 mols de ácido clorídrico, segundo a equação química balanceada: 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2  A massa de ácido clorídrico que reage com permanganato de potássio em gramas é: Dadas as massa molares em g . mol-1: KMnO4 = 158 HCl = 36,5

a) 21,9
b) 255,5
c) 584
d) 233,6
e) 126,4​

Answer 1

Segundo a equação balanceada são 2 mols de permanganato de potássio (KMnO4) que reagem com 16 mols de ácido clorídrico (HCl);

sabendo que 1 mol de KMnO4 tem 158g e 1 de HCl tem 36,5 temos:

2 mols ------------- 16 mols

2 × 158 ------------ 16 × 36,5

316g --------------- 584g

Portanto são 316g de KMnO4 reagindo com 584g de HCl, agora vamos descobrir quantas gramas de HCl reagem com massa desejada de 126,4g de KMnO4:

316 --------------- 584

126,4 ------------  X

316x = 73.817,6

x = 73.817,6 / 316 = 233,6g

Portanto apenas 233,6g de HCl reagem com 126,4 de KMnO4;

ALTERNATIVA d) 233,6