Question

Considere uma certa amostra de gás inicialmente a 57 ºC. Determine, usando cálculos, a que temperatura as suas moléculas quadruplicam a sua velocidade.

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Answer 1

Resposta:

A temperatura em que será quadriplicado a velocidade do gás será: 1320K ou 1046°C.

Explicação:

A velocidade das moléculas de um gás é dada pela lei da energia cinética de um gás.

Esta lei diz que, a energia cinética de um gás (Ec) é dada pela produto entre um meio ($\frac{3}{2}$) com número de mols (n) , constante dos gases (R) e sua temperatura (T).

A equação pode ser vista abaixo:

$E_c = \frac{3}{2} * n*R*T$

Como as variáveis $\frac{3}{2}$, N e R serão constantes, basta substituirmos a temperatura em que modificará a velocidade em 4 vezes (quadriplicar).

temos de converter Celsius para Kelvin:

$K = C + 273\\K = 57 + 273\\K = 1320$

Calculando a energia cinética:

$E_c = 330*4\\E_c = 1320K$

Convertendo Kelvin em graus Celsius:

$K = C + 274\\1320 = C + 274\\1320 - 274 = C\\1046 = C$