Misturas de duas soluções de solutos diferentes que reagem entre si.
(Quando os solutos NÃO estão em proporção estequiométrica). Juntam-se 300,0 mL de HCl 0,4 mol/L e 200,0 mL de NaOH 0,8 mol/L. Qual a concentração final?
Respostas
Olá!:
Primeiramente calcula-se a quantidade em mols dos solutos em questão :
* Para o HCl
Volume em litros : 300,0 mL / 1000 => 0,3 L
n = M * V
n = 0,4 * 0,3
n = 0,12 mols de HCl
* Para o NaOH
Volume em litros : 200,0 mL / 1000 => 0,2 L
n = M * V
n = 0,8 * 0,2
n = 0,16 mols de NaOH
Pela estequiometria da reação tem-se:
HCl + NaOH --------------------> NaCl + H₂O
↓ ↓
0,12 mol 0,16 mol
- 0,12 mol + 0,12 mol
________________________
0 + 0,04 mols
Após a reação , essas substâncias estarão dissolvidas em volume total de solução igual á 300,0 mL + 200,0 mL = 500,0 mL ou 0,5 L , logo a molaridade é 0 para HCl ( após reagir ) , para o NaCl = 0,12 / 0,5 = 0,24 mol/L, como a solução final está em excesso sua molaridade será básica então :
M = n / V
M = 0,04 / 0,5
M = 0,08 mol/L
Espero ter ajudado!