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Resposta:
Olá! Vamos analisar a equação que nós procuramos saber a variação de entalpia :
C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO2 + H2O(l) (como é combustão completa, haverá produção de gás carbônico, portanto, CO2, estando errada a grafia da equação no enunciado)
Analisando as reações que temos no enunciado, devemos aplicar a Lei de Hess para encontrar o ∆H da reação desejada. Para isso, devemos somar as equações de modo que nos reagentes haja o etileno e oxigênio, e nos produtos haja água líquida e monóxido de carbono.
Assim sendo, podemos observar que utilizaremos a primeira equação em sua forma invertida, invertendo também o sinal de sua entalpia. Já a reação 2, manteremos ela e sua entalpia do jeito que estão. A reação 3 será mantida, porém multiplicada por 2 para igualar os índices molares e então possibilitar o cancelamento das partes iguais nos produtos e reagentes. Sua entalpia será então multiplicada por 2 também.
Dessa forma, temos:
C2H2(g) = 2 C(s) + H2(g) ∆H1= - 54,2 kcal/mol H2(g) + 0,5 O2(g) = H2O(ℓ) ∆H2= - 68,3 kcal/mol 2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) ∆H3= 2.(–94,1)kcal/mol------------------------------------------------------------------------------------------------------Equação global : C2H2(g) + 2,5 O2(g) = 2 CO2(g) + H2O(ℓ) ∆H = - 310,7 kcal/mol
Portanto, teremos que a diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno é de -310,7 kcal/mol