Question

Escreva a expressão de equilíbrio da constante do produto de solubilidade (Kps) para os seguintes compostos:

Answer 1

Resposta

Kps = [Ag⁺]. [SCN⁻]

b)

Kps = [La³⁺] . [IO₃⁻]³

c)

Kps = [ Hg₂²⁺] . [Br⁻]²

d)

Kps = [Ag⁺] . [Ag(CN)₂⁻]

e)

Kps = [Zn²⁺]² . [Fe(CN)₆⁴⁻]

f)

Kps = [Bi³⁺]² . [S⁻²]³

2-

Iodeto de Bismuto => BiI₃

MM do BiI₃ = 589,69 g/mol

Sua dissociação é:

BiI₃ ----------> Bi³⁺ +3 I⁻

M -------------> M ----- 3M

A expressão de Kps é:

Kps = [Bi³⁺] x [I⁻]³

Em função da molaridade M:

Kps = M x [3M]³

Kps = M x 27 x M³

Kps = 27.M⁴

Agora converte-se a concentração comum para molaridade:

C = M . MM

7,76 mg/L = M . 589,69

M = 1,316.10⁻⁵ mol/L

Usando a expressão de Kps modificada:

Kps = 27.M⁴

Kps = 27 x [1,316.10⁻⁵]⁴

Kps = 8,08.10⁻¹⁹