Question

POR FAVOR É URGENTE!

Um químico precisava calcular a massa molar de um composto no estado liquido, mas estava preocupado com a possibilidade de a amostra se decompor. Aquecida por essa razão, ele utilizou uma seringa para injetar 0,436 gramas da amostra em um recipiente de 5,0 litros de capacidade com argônio a 17 °C, conectado a um manômetro de ramo aberto. O líquido vaporizou-se por completo, e o mercúrio no interior do manômetro subiu da marca de 16,7 mm para 52,4 mm. Calcule a massa molar do composto.

Answer 1

A massa molar desse composto é de aproximadamente 44 g/mol.

Considerando que o vapor obtido com a vaporização é um gás ideal, temos que:

p . V = n . R . T

Nesse caso, tivemos uma variação na pressão de:

52,4 - 16,7 = 35,7 mmHg

Como 760 mmHg correspondem a 1 atm, temos que essa pressão corresponde a 0,047 atm. Assim, sabendo que V = 5,0 L e T = 290 K, temos que:

(0,047) . (5,0) = n . (0,082) . (290)

n = 0,0099 mol

Como a massa aquecida foi de 0,436 g, temos que a massa molar desse composto é de:

0,436 g ------ 0,0099 mol

x ------ 1 mol

x = 44,04 g ≈ 44 g

Espero ter ajudado!