Question

Da para fazer eletrólise em meio aquoso com sal de cozinha?​

Answer 1

Resposta:

Com certeza! O sal de cozinha é composto por NaCl (Cloreto de sódio) e uma porcentagem de KI (Iodeto de potássio), que são compostos altamente ionizáveis.

Explicação:

Toda eletrólise precisa do gerador de corrente contínua que passará a corrente elétrica por um líquido com íons, que é chamado de eletrólito. No eletrólito ficam imersos dois eletrodos, que geralmente são inertes, feitos de platina ou de grafita, sendo que um é o cátodo (polo negativo) e o outro é o ânodo (polo positivo). O recipiente onde fica o eletrólito e os eletrodos mergulhados nele, bem como onde ocorre todo o processo de oxirredução, é chamado de cuba eletrolítica, nesse caso, o polo positivo, ou catodo, será o sódio na forma dissociada $Na^{+}_{(aq)}$ e o polo negativo, ou anôdo será o cloro na forma dissociada $Cl^{-}_{(aq)}$.

A eletrólise ocorre, então, da seguinte maneira: quando o gerador é ligado, os elétrons são transportados do gerador pelo seu polo negativo (no caso da pilha, o polo negativo é o ânodo) e entram na cuba eletrolítica pelo cátodo (polo negativo, no caso da eletrólise), onde acontece uma reação de redução, em que se recebem os elétrons, como mostra a semirreação genérica abaixo:

Cátodo (polo negativo): Redução: $C^{x+}$ + x $e^{-}$ → C

Então, na cuba eletrolítica, os elétrons emergem do ânodo (polo positivo na eletrólise), onde ocorre a oxidação, isto é, a perda de elétrons, e chegam ao gerador pelo seu polo positivo (cátodo). A semirreação de oxidação que ocorre no ânodo da célula eletrolítica é dada abaixo de forma genérica:

Ânodo (polo positivo): Oxidação: $A^{y-}$→ A + y $e^{-}$