Question

URGENTE!!!
Observe a reação química abaixo e responda ao que se pede:
2 Fe2O3 + 3 C → 4Fe + 3CO2

a) Calcule quantos mols de CO2 são formados quando 18 mol de Fe2O3 são
colocados para reagir na presença de carbono (C):

b) Qual a massa de CO2 será produzida se reagirmos 150g de Fe2O3 com carbono?

Answer 1

Resposta:

a) 27 mols de CO2

B) 61,875 g de $CO_{2}$

Explicação:

a) N° de mols de $CO_{2}$ formados quando 18 mol de $Fe_{2}O_{3}$ reagem com carbono:

N° mols $CO_{2}$ = $\frac{18 * 3}{2}$ = 27 mols de  $CO_{2}$

b) 1 mol de $Fe_{2}O_{3}$ possui 160g, quantos mols estariam presentes em 150g?

1 mol de $Fe_{2}O_{3}$ = 160g

X mol de  $Fe_{2}O_{3}$  = 150g

X mol de $Fe_{2}O_{3}$  = $\frac{150}{160}$ = 0,9375 mol de  $Fe_{2}O_{3}$

2 mols de  $Fe_{2}O_{3}$  reage com carbono, formando 3 mols de  $CO_{2}$, quantos mols seriam formados através de 0,9375 mol de  $Fe_{2}O_{3}$ ?

N° de mols de $CO_{2}$  = $\frac{0,9375*3}{2}$ = 1,40625 mols de $CO_{2}$

Se 1 mol de $CO_{2}$ possui 44g, quantos gramas terão 1,40625 mols de $CO_{2}$ ?

Massa de $CO_{2}$  = N° de mols de $CO_{2}$ * Massa molar do $CO_{2}$

Massa de $CO_{2}$  = 1,40625 mols de $CO_{2}$ * 44g/mol

Massa de $CO_{2}$  = 61,875 g de $CO_{2}$