Um volume de 8.2l e ocupado por 64g de gás oxigenio a temperatura de 27C qual a pressão no interior do recipiente dados 1mol de o2=32 e R=0,082atm.l/mol k
Respostas
respondido por:
2
64g / 32 = 2 mols
27°C = 300 K
Lei dos gases ideais
P .v = n . R .T
P = nR.T / v
P = 2 . 0,082 . 300 / 8,2
P = 6 atm
27°C = 300 K
Lei dos gases ideais
P .v = n . R .T
P = nR.T / v
P = 2 . 0,082 . 300 / 8,2
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