Question

15- Dê exemplo de uma molécula que faz pontes de hidrogênio do tipo: N-H.16-Dê exemplo de uma molécula que faz pontes de hidrogênio do tipo: F-H.
17- Dê exemplo de uma molécula que faz dipolo-dipolo.
18- Dê exemplo de uma interação molecular do tipo íon-dipolo.
19- Qual a diferença de dipolo-temporário, induzido e Van der Waals?

Answer 1

15 Ligações intermoleculares são aquelas que ocorrem dentro de uma molécula. Na ponte de hidrogênio, o que ocorre é a interação entre o átomo de hidrogênio e uma molécula bem eletronegativa, como o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio.
17 Isso ocorre por conta da força da interação. Ligações feitas por dipolo-dipolo ou dipolo induzido tendem a ser mais fracas do que as pontes de hidrogênio e, assim, têm pontos de ebulição ligeiramente menores.
18 É possível também haver uma interação parecida com essa, que é a interação íon-dipolo, em que um íon é atraído por um polo de uma molécula polar. Por exemplo, ao adicionarmos cloreto de sódio, que é o sal de cozinha, na água, haverá sua dissociação iônica. O que significa que seus íons (Na+ e Cl-) serão separados.
19 As forças intermoleculares, genericamente chamadas de Forças de Van der Waals, são três: dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio e dipolo permanente-dipolo permanente. Neste texto, consideraremos apenas a última dessas três forças:

A força dipolo permanente-dipolo permanente, ou simplesmente, dipolo-dipolo ocorre somente em moléculas polares, isto é, aquelas que não apresentam distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície. Para citar um exemplo, na molécula de HCl (gás clorídrico) a nuvem eletrônica está mais deslocada no sentido do átomo de cloro, pois ele é mais eletronegativo que o hidrogênio.