Question

Reagindo 11,2 g de N2 obtemos 5,1 g de NH3. Qual o rendimento da reação? ​Dados N = 14g H = 1g N2 + H2 --- NH3​

Answer 1

Resposta:

Reação balanceada:

N2 + 3H2 ---------> 2NH3

28 6 34

11,2 1,8 5,1

Agora precisamos descobrir o reagente limitante:

3H2: 6 -- 34

1,8 -- x

x = 10,2g de NH3

N2: 28 -- 34

11,2 -- x

x = 13,6g de NH3

Agora que descobrimos o reagente limitante que é o hidrogênio (menor massa de NH3 formado) é só fazer uma conta de %:

10,2g de NH3 --- 100%

5,1g de NH3 --- x

x = 50%

Answer 2

Resposta:

Letra D

Explicação:

Massas molares:

MM(N2) = 2 × 14 = 28 g/mol

MM(NH3) = 14 + (3 × 1) = 17 g/mol

Calcula-se a massa de NH3 se o rendimento fosse 100%:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

28 g N2 ----- 2 × 17 g NH3

11,2 g N2 ----- m

m = (11,2 × 2 × 17) / 28

massa de NH3 = 13,6 g  

Cálculo do rendimento:

13,6 g --------- 100%

5,1 g ----------- R

R = (5,1 × 100) / 13,6

R = 37,5%