Question

Reagindo 11,2 g de N2 obtemos 5,1 g de NH3. Qual o rendimento da reação? ​Dados N = 14g H = 1g N2 + H2 --- NH3.

A) 7,5g
B) 17,5g
C) 27,5g
D) 37,5g
E) 47,5g​

Answer 1

Resposta:

D) 37,5g

Explicação:

Massas molares:

Nitrogênio (N): 14g/mol.

Hidrogênio (H): 1g/mol.

Balanceamento da equação:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Rendimento da reação (100%):

N₂ = 28g/mol (14×2)

2NH₃ = 34 (14 + 3)2

Ou seja: 28g de dinitrogênio (N₂) reage com 3 mols de hidrogênio molécular gerando 34g de amônia.

28g ------- 34g

11,2g ------ X

X = 11,2 × 34 ÷ 28

X = 380,8 ÷ 28

X = 13,6g

13,6g = 100%

5,1g = ?

Rendimento desconhecido(?%):

13,6g ------ 100%

5,1g -------- X

X = 5,1 × 100 ÷ 13,6

X = 510 ÷ 13,6

X = 37,5%

Bons estudos. :)

Answer 2

Resposta:

Letra D

Explicação:

Massas molares:

MM(N2) = 2 × 14 = 28 g/mol

MM(NH3) = 14 + (3 × 1) = 17 g/mol

Calcula-se a massa de NH3 se o rendimento fosse 100%:

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

28 g N2 ----- 2 × 17 g NH3

11,2 g N2 ----- m

m = (11,2 × 2 × 17) / 28

massa de NH3 = 13,6 g  

Cálculo do rendimento:

13,6 g --------- 100%

5,1 g ----------- R

R = (5,1 × 100) / 13,6

R = 37,5%