Question

Qual o valor?
A) - 50 Kcal
B) - 150 Kcal
C) - 100 Kcal
D)- 250 Kcal
E) - 300 Kcal

Answer 1

∆H = H produto - H reagente

∆H= 100 - 200

∆H = -100

Letra C

Answer 2

Resposta: C) - 100 Kcal

Explicação: como evidencia-se no gráfico, a reação é exotérmica, pois a entalpia dos reagentes é maior que entalpia dos produtos, assim o valor da entalpia é negativo ( Hr > Hp -> ΔH = - )

fórmula: ΔH = Hp - Hr

ΔH = 100 - 200

ΔH = - 100 Kcal