Question

Alguém pode me ajudar pfvrrrr !?!?!?

A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é dada pela equação:

2NO (g)+ O2(g)→ 2NO2(g)


(b) Quantos gramas de NO2 podem ser formados pela reação completa de 1,44 g de NO?

Answer 1

Resposta:

Poderão ser formados 2,2g de dióxido de nitrogênio (NO₂).

Explicação:

Equação:

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)

Interpretação da equação:

2 mols de óxido nítrico (NO) reagem com 1 mol de oxigênio molécular (O₂) gerando 2 mols de dióxido de nitrogênio (NO₂).

Massas molares:

Nitrogênio (N): 14g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massas moleculares:

•Óxido nítrico:

NO = 14 + 16

NO = 30g (1mol)

2NO = 2×(14+16)

2NO = 60g (2mols)

•Dióxido de nitrogênio:

NO₂ = 14 + (16×2)

NO₂ = 46g (1mol)

2NO₂ = 2×[14 + (16×2)]

2NO₂ = 92g (2 mols)

Conclusão:

60g de óxido nítrico reagem com 1 mol de O₂ produzindo 92g de dióxido de nitrogênio.

Resolução por regra de 3 diretamente proporcional:

60g ------- 92g

1.44g ----- X

X = 1,44 × 92 ÷ 60

X = 132,48 ÷ 60

X = 2,2g

Bons estudos. :)