Question

3. Qual é o pOH de uma solução preparada a partir de 6,3 gramas de HNO₃ em um litro de água (massa atómica: N=14, O=16 e H=1)

A. 1
B. 3
C. 11
D. 13

Answer 1

Resposta: D. 13

Explicação:

MM₁(HNO₃) = 1 + 14 + (3 . 16) = 63 g/mol

m₁ = 6,3

V = 1 L

pOH = ??

Resolução:

Inicialmente, calcula-se a molaridade do HNO₃:

M = m₁ / (MM₁ . V)

M = 6,3 / (63 . 1)

M = 0,1 mol/L

Em seguida calcula-se a concentração hidrogeniônica: como só há um hidrogênio ionizável no HNO₃, então a concentração de H⁺ é igual a do ácido:

[H⁺] = 0,1 mol/L = 10⁻¹ mol/L

Calcula-se o pH:

pH = -log[H⁺]

pH = -log(10⁻¹)

pH = 1

Finalmcente, calcula-se o pOH:

pH + pOH = 14

1 + pOH = 14

pOH = 13

Escolha a melhor resposta !!