Question

A decomposição do nitrato de amônio produz óxido
nitroso (N2O) e água.

NH4NO3 → N2O + 2H2O

Em um processo, foram utilizados 12 g de nitrato de
amônio e foram produzidos 5,94 g de óxido nitroso.
Qual o rendimento da reação?
Dados, em g/mol: H = 1; N = 14; O = 16.
A) 50%.
B) 62%.
C) 70%.
D) 90%.
E) 98%.

Answer 1

Resposta:

O rendimento da reação é de 90%.

LETRA D

Explicação:

Para sabermos o rendimento de uma reação precisamos da massa teórica de seu produto formado.

Primeiro passo: Obter o número de mols do reagente.

1 mol de $NH_4NO_3$ possui 80g, quantos mols estarão presentes em 12g?

N° de mols de $NH_4NO_3$ = $\frac{12}{80}$ = 0,15 mol de $NH_4NO_3$

Segundo passo: Obter a massa teórica do produto:

Sabendo que a equação  $NH_4NO_3$ → $N_2O$ + 2H2O está balanceada, reparamos a proporção de 1 mol de  $NH_4NO_3$ para 1 mol de $N_2O$, como possuimos 0,15 mol de $NH_4NO_3$ , também será produzido 0,15 mol de $N_2O$.

Massa molar do $N_2O$ = 44g/mol

massa do $N_2O$ teórico produzido = 44g/mol * 0,15 mol = 6,6g

Ou seja, partindo de 12g de $NH_4NO_3$, obteríamos 6,6g de $N_2O$.

Terceiro passo: Obtendo o rendimento da reação:

A equação que demonstra o rendimento é representada pela razão da massa real obtida pela massa teórica.

$R = \frac{M_r}{Mt}$ * 100

R = $\frac{5,94}{6,6}$ * 100 = 90%